المحلول القياسي ج1 | كيمياء الشهادة السودانية

يُعرف المحلول القياسي (Standard Solution) بأنه المحلول معلوم التركيز بدقة، ويمكن التعبير عن تركيزه بطرق مختلفة مثل النسبة المئوية أو المولارية أو جرام لكل ديسيمتر مكعب. المحلول المولاري، الذي يكون تركيزه 1M، يعتبر مثالاً على المحلول القياسي، لأنه يمكن معرفة تركيزه من خلال معرفة حجمه وكتلته المذابة فيه.

يُستخدم المحلول القياسي لايجاد تركيز محلول آخر مجهول التركيز من خلال عملية المعايرة (Titration). المعايرة هي طريقة معملية لحديد تركيز محلول مجهول عن طريق تفاعله مع محلول قياسي معلوم التركيز.

لتحضير محلول قياسي، تذاب كتلة معينة من المادة المذابة في حجم معين من الماء المقطر. يتم حساب الكتلة المطلوبة باستخدام قانون المولارية (الوزن = المولارية × الحجم × الكتلة الجزيئية / 1000). مثال على ذلك هو تحضير محلول قياسي من كربونات الصوديوم. تُوزن الكتلة بدقة بواسطة ميزان حساس وتذاب في كوب زجاجي بكمية قليلة من الماء المقطر. ثم يُنقل المحلول إلى دورق حجمي، بعد غسل الكوب والقمع لضمان نقل كل الكتلة.

بعد نقل المحلول، يُملأ الدورق الحجمي بالماء المقطر حتى العلامة المحددة بدقة. يجب الحذر من تجاوز العلامة. بعد ذلك يُغلق الدورق بإحكام ويُخلط المحلول بقلب الدورق عدة مرات. يوضح الفيديو الأدوات المستخدمة في هذه العملية: الكأس الزجاجي، الساق الزجاجية للتقليب، القمع الزجاجي، والدوارق الحجمية بأحجامها المختلفة، والميزان الحساس.

المواد القياسية الأولية هي مواد مرجعية تُستخدم لتحضير المحاليل القياسية بالطريقة المباشرة، ويجب أن تتوفر فيها عدة شروط: أن تكون ذات نقاوة عالية جداً (99.98% أو أعلى)، أن تكون كتلتها الجزيئية كبيرة لتقليل الخطأ النسبي في الوزن، أن تكون سهلة التجفيف والوزن، ومتوفرة ورخيصة الثمن، وأخيراً أن تكون مستقرة كيميائياً وفيزيائياً، بحيث لا تتأثر بالظروف الجوية المحيطة (غير متميعة، غير متزهره، غير متطايرة، غير متسامية، لا تمتص ثاني أكسيد الكربون أو الضوء).