المعايرة ج1 | كيمياء الشهادة السودانية

المعايرة هي طريقة عملية تستخدم لإيجاد تركيز محلول مجهول باستخدام محلول آخر معلوم التركيز بدقة (محلول قياسي). الهدف هو إيجاد تركيز المحلول المجهول.

يضاف المحلول القياسي (معلوم التركيز) تدريجياً وببطء من السحاحة إلى دورق المعايرة (دورق مخروطي) الذي يحتوي على حجم محدد من المحلول المجهول. يحدث تفاعل كيميائي بين المادتين، ويستخدم كاشف لوني (دليل) لمعرفة انتهاء التفاعل.

تتغير الألوان بناءً على نهاية التفاعل عند الوصول إلى 'نقطة التكافؤ' وهي اللحظة التي تكون فيها الكميات متكافئة. أما 'نقطة النهاية' فهي التي يحدث فيها التغير الواضح في لون الكاشف، وتأتي غالبًا بعد نقطة التكافؤ.

يستخدم القانون التالي لإيجاد تركيز المادة المجهولة: (ح1 × م1) / س = (ح2 × م2) / ص، حيث ح وحجم، وم تعني مولارية، وس و ص هي النسب المولية من المعادلة الكيميائية الموزونة.

الأدوات تشمل الدورق المخروطي (دورق المعايرة) الذي يوضع فيه المحلول المجهول وبعض الدلائل، والسحاحة التي تحتوي على المحلول القياسي ومثبتة بحامل.

هي مواد كيميائية عضوية يتغير لونها بتغير الوسط الذي توجد فيه (حمضي، قاعدي، متعادل). تستخدم في معايرات التعادل لتحديد نقطة النهاية.

تشمل أمثلة الأدلة: الفينولفثالين (عديم اللون في الوسط الحمضي، أحمر في القاعدي)، الميثيل البرتقالي (أحمر في الحمضي، أصفر في القاعدي)، وعباد الشمس (أحمر في الحمضي، أزرق في القاعدي، بنفسجي في المتعادل). كل دليل مناسب لأنواع معينة من المعايرات حسب قوة الحمض والقاعدة (مثال: الفينولفثالين لحمض ضعيف مع قاعدة قوية؛ عباد الشمس لحمض قوي مع قاعدة قوية).

هي صبغة طبيعية تمتصها ورقة ترشيح. تتوفر بورقتين، زرقاء وحمراء. الورقة الزرقاء تتغير إلى حمراء في الوسط الحمضي، والورقة الحمراء تتغير إلى زرقاء في الوسط القاعدي.

هي النقطة التي يحدث عندها تغير في لون المحلول أو الدليل، مما يدل على اكتمال التفاعل، أو بلوغ نقطة قريبة جدًا من نقطة التكافؤ.