Summary
Highlights
Pangunahing layunin ng video na maipaliwanag ang pagkakaiba ng mga compound, lalo na ang ionic at covalent. Karamihan sa mga compound ay magkatulad ang pisikal na anyo, tulad ng asukal at asin, ngunit magkakaiba ang chemical properties. Hindi sapat ang panlasa para matukoy ang mga compound dahil ang ilan sa mga ito ay maaaring nakalalason.
Ang isang ionic compound ay nabubuo mula sa kombinasyon ng isang metal at non-metal na elemento. Ang chemical combination na ito ay nagreresulta sa pagbuo ng ionic bonds sa pagitan ng mga atom. Ang ionic bonds ay electrostatic forces ng atraksyon na humahawak sa mga cation (positibong sisingilin na atom) at anion (negatibong sisingilin na atom). Isang halimbawa nito ay sodium chloride o asin. Ang sodium bicarbonate (baking soda) at sodium hydroxide ay iba pang karaniwang ionic compounds na may iba't ibang gamit.
Ang covalent compounds ay mga sangkap na nabubuo mula sa chemical combination ng dalawa o higit pang non-metallic na elemento. Ang mga atom ng iba't ibang elemento ay pinagsasama-sama ng covalent bonds. Sa covalent bonds, ibinabahagi ang valence electrons, taliwas sa ionic bonds kung saan ganap na inililipat ang electrons. Ang asukal o sucrose, at tubig ay mga halimbawa ng covalent compounds.
Ang ionic compounds ay kadalasang may mataas na melting at boiling points dahil sa malakas na electrostatic force ng atraksyon sa pagitan ng mga ion sa crystal lattice. Ang mga ito ay matigas ngunit marupok. Kapag natunaw sa tubig, naghihiwalay ang mga cation at anion, na nagpapahintulot sa pagdaloy ng kuryente, kaya tinatawag silang electrolytes. Ang solid ionic compounds ay hindi konduktor ng kuryente.
Bagaman malakas ang covalent bonds sa pagitan ng mga atom, mahina ang intermolecular forces sa pagitan ng mga molecule. Dahil dito, mayroon silang mababang melting at boiling points. Ang mga ito ay mas madaling masunog (flammable) kaysa sa ionic compounds. Hindi karaniwang konduktor ng kuryente ang covalent compounds dahil naghihiwalay sila sa mga molecule sa halip na ions kapag natunaw sa tubig.
Ang polarity ng mga covalent compounds ay nagreresulta mula sa pagkakaiba sa electronegativity ng mga bonded na atom. Ang electronegativity ay ang kakayahan ng isang atom na makaakit ng shared electrons. Kapag magkaiba ang electronegativity, nagiging polar covalent bond. Kapag magkatulad ang electronegativity, nagiging nonpolar covalent bond. Kung ang pagkakaiba sa electronegativity ay mas malaki o katumbas ng 2.0, nagreresulta ito sa isang ionic bond sa halip na covalent bond.
May mataas na melting at boiling points ang ionic compounds, habang kabaligtaran naman ang covalent compounds. Ang ionic compounds ay matigas at marupok, samantalang ang covalent compounds ay malambot at flexible. Ang ionic compounds ay konduktor ng kuryente sa aqueous form ngunit hindi sa solid form, habang ang covalent compounds ay hindi konduktor ng kuryente. Ang ionic bonds ay bumubuo ng kristal, at ang covalent bonds ay flammable at maaaring uriin bilang polar o nonpolar.